Princip elektrolize elektrolitskog generatora vode

Voda postoji u tekućem obliku u obliku nakupina molekula vode. Obična voda iz slavine obično se sastoji od klastera 11-13 molekula vode. Pod djelovanjem specifičnog električnog polja u elektrolitičkoj ćeliji, vodikove veze između molekula vode se djelomično otvaraju, generirajući male nakupine vode sastavljene od 5-6 molekula vode; U isto vrijeme, pod djelovanjem sile električnog polja, kationi kao što su Ca2+, Mg2+, K+u vodi se kreću prema katodi; A anioni kao što su Cl -, SO42-, NO3-, NO2- kreću se prema anodi. Reakcija vode na anodi i katodi elektrolitičke ćelije je sljedeća:
H2O=OH-+H+
Na katodi: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Na anodi: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
U elektrolitičkoj ćeliji elektrolitička ćelija je ionskom membranom podijeljena u dvije komore, anodnu i katodnu komoru, a samo ioni mogu slobodno prodrijeti između dvije komore.
Kada je voda u tekućem stanju, ionizirat će se u vodikove ione i hidroksidne ione. Nakon što se naelektriziraju, ioni vodika će se kretati prema katodi zbog svog pozitivnog naboja; Nakon dobivanja elektrona, vodikovi ioni postaju visoko reducirajući aktivni vodik, a oksidacijsko-redukcijski potencijal vode mijenja se iz pozitivnog u negativan.
Aktivirani vodik je nestabilan, a dva atoma vodika dobiju dva elektrona da postanu plinoviti vodik i pobjegnu
Reverzibilna ravnoteža ionizacije vode je poremećena, a kako bi se ponovno postigla ravnoteža, voda kontinuirano ionizira, uzrokujući kontinuirano nakupljanje hidroksidnih iona na katodi, što se naziva alkalna elektrolizirana voda;
Naprotiv, hidroksidni ioni kreću se prema anodi s negativnim nabojem, gubeći elektrone i postajući kisik
Reverzibilna ravnoteža ionizacije vode je poremećena. Kako bi se ponovno postigla ravnoteža, voda kontinuirano ionizira, a ioni vodika se nakupljaju na anodi, poznati kao kisela elektrolizirana voda ili elektrolizirana oksidirana voda.