Brzina elektrolize otopljenih tvari u običnoj vodi za piće

Uzimajući sulfat kao primjer, aktivnost elementarnog kalcija i natrija je ekvivalentna, a brzina elektrolize kalcijevog sulfata nešto je veća od one natrijevog klorida. Aktivnost kalijevog elementa mnogo je veća od aktivnosti natrija, a brzina elektrolize kalijevog klorida mnogo je veća od one natrijevog klorida.
Prema Faradayevom zakonu elektrolize, s istim istosmjernim naponom, što je jača struja potrošena u elektrolizi, veća je brzina elektrolize. Pri istom naponu i struji, što je duže vrijeme elektrolize, veća je brzina elektrolize. Uzimajući za primjer alkalnu ioniziranu vodu dobivenu elektrolizom, što je viša pH vrijednost vodene otopine, to je veća koncentracija taloženja kationa. Međutim, u stvarnosti još uvijek postoji gornja granica koncentracije taloženja natrijevih iona. pH vrijednost je rezultat kombiniranja koncentracija svih istaloženih kationa, uključujući vodikove ione (koji makroskopski ne postoje), koji će se osloboditi u obliku plinovitog vodika.